Глинка общая химия учебное пособие

Содержание:

Общая химия . Глинка Н.Л.

30 -е изд., испр. - М.: 2003. - 728 с.

Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, и для учащихся химических техникумов и старших классов средней школы.

В новой редакции материал пособия значительно переработан и дополнен. Добавлены сведения об элементоорганической химии и химии высокомолекулярных соединений. Впервые включён раздел "Прикладная химия", содержащий краткие сведения по отдельным направлениям для специалистов разного профиля.

Формат: djvu (2003, 30-е изд., 728с.)

Формат: djvu (1985, 24-е изд..)

Содержание:
Введение
1. Материя и ее движение
2. Вещества и их изменения. Предмет химии
3. Значение химии.
Глава I. Атомно-молекулярное учение

4. Закон сохранения массы
5. Основное содержание атомно-молекулярного учения
6. Простое вещество и. химический элемент
7. Закон постоянства состава. Закон кратных отношений
8. Закон объемных отношений. Закон Авогадро
9. Атомные и молекулярные массы. Моль
10. Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии
11. Парциальное давление газа
12. Эквивалент. Закон эквивалентов
13. Определение атомных масс. Валентность
14. Химическая символика
15. Важнейшие классы неорганических веществ
16. Химические расчеты
Глава II. Периодический закон Д. И. Менделеева
17. Периодический закон Д. И. Менделеева
19. Значение периодической системы
Глава III . Строение атома. Развитие периодического закона
20. Радиоактивность
21. Ядерная модель атома
22. Атомные спектры
23. Квантовая теория света 25. Исходные представления квантовой механики
26. Волновая функция
27. Энергетическое состояние электрона в атоме
28. Главное квантовое число
30. Магнитное и спиновое квантовые числа
31. Многоэлектронные атомы
33. Размеры атомов и ионов
35. Строение атомных ядер. Изогоны
86. Радиоактивные элементы и их распад
37. Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции
Глава IV. Химическая связь и строение молекул
38. Теория химического строения
39. Ковалентная связь. Метод валентных связей
40. Биполярная и полярная ковалентная связь
41. Способы образования ковалентной связи
42. Направленность ковалентной связи
43. Гибридизация атомных электронных орбиталей
44. Многоцентровые связи
45. Метод молекулярных орбиталей
46. Ионная связь
47. Водородная связь
Глава V. Строение твердого тела и жидкости
48. Меж молекулярное взаимодействие
49. Кристаллическое состояние вещества
50. Внутреннее строение кристаллов
51. Реальные кристаллы
52. Аморфное состояние вещества
53. Жидкости
Глава VI. Основные закономерности протекания химических реакций
54. Превращения энергии при химических реакциях
55. Термохимия
56. Термохимические расчеты
57. Скорость химической реакции
58. Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих -веществ
60. Катализ
61. Скорость реакции в гетерогенных системах
62. Цепные реакции
65. Факторы, определяющие направление протекания химических реакций
Глава VII. Вода. Растворы
69. Вода в природе
70. Физические свойства воды
71. Диаграмма состояния воды
72. Химические свойства воды
Растворы
73. Характеристика растворов. Процесс растворения
74. Концентрация растворов
75. Гидраты и кристаллогидраты
76. Растворимость
77. Пересыщенные растворы
78. Осмос
79. Давление пара растворов
80. Замерзание и кипение растворов
Глава VIII. Растворы электролита
81. Особенности растворов солей, кислот и оснований
82. Теория электролитической диссоциации
83. Процесс диссоциации
84. Степень диссоциации. Сила электролитов
85. Константа диссоциации
86. Сильные электролиты
87. Свойства кислот, оснопаний и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации
88. Ионно-молекулярные уравнения
89. Произведение растворимости
90. Диссоциация воды. Водородный показатель
91. Смещение ионных равновесий
92. Гидролиз солей

Глава I X. Окислительно-восстановительные реакции. Основы электрохимии.
93. Окисленность элементов
96. Важнейшие окислители и восстановители
97. Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление
98. Химические источники электрической энергии
99. Электродные потенциалы
100. Ряд напряжений металлов
101. Электролиз
102. Законы электролиза
103. Электролиз в промышленности
104. Электрохимическая поляризация. Перенапряжение
Глава X. Дисперсные системы. Коллоиды
106. Состояние вещества на границе раздела фаз
107. Коллоиды и коллоидные растворы
108. Дисперсионный анализ. Оптические и молекулярно-кинетиче-ские свойства дисперсных систем
110. Ионообменная адсорбция
111. Хроматография
112. Электрокинетические явления
113. Устойчивость и коагуляция дисперсных; систем
114. Структурообразование в дисперсных системах. Физико-химическая механика твердых тел и дисперсных структур
Глава XI Водород
115. Водород в природе. Получение водорода
116. Свойства и применение водорода
117. Пероксид водорода
Глава XII. Галогены
118. Галогены в природе. Физические свойства галогенов
119. Химические свойства галогенов
120. Получение и применение галогенов
121. Соединения галогенов с водородом
122. Кислородсодержащие соединения галогенов
Глава XIII, Главная подгруппа шестой группы
Кислород
123. Кислород в природе. Воздух
124. Получение и свойства кислорода
125. Озсн
126. Сера в природе. Получение серы
127. Свойства и применение серы
128. Сероводород. Сульфиды
129. Диоксид серы. Сернистая кислота
130. Триоксид серы. Серная кислота
131. Получение и применение серной кислоты
132. Пероксодвусерная кислота
133. Тиосерная кислота 134. Соединения серы с галогенами
135. Селен. Теллур
Главе XIV. Главная подгруппа пятой группы
Азот
136. Азот в природе. Получение и свойства азота
137. Аммиак. Соли аммония
138. Фиксация атмосферного азота. Получение аммиака
139. Гидразин. Гидрокснламин. Азидоводород
140. Оксиды азота
141. Азотистая кислота
142. Азотная кислота
143. Промышленное получение азотной кислоты
144. Круговорот азота в природе
Фосфор
145. Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора
146. Соединения фосфора с водородом и галогенами
147. Оксиды и кислоты фосфора
148. Минеральные удобрения
Мышьяк, сурьма, висмут
149. Мышьяк
150. Сурьма
151. Висмут

Главе XV. Главная подгруппа четвертой группы
Углерод
152. Углерод в природе
153. Аллотропия углерода
154. Химические свойства углерода. Карбиды
155. Диоксид углерода. Угольная кислота
156. Оксид углерода (II
157. Соединения углерода с серой и азотом
168. Топливо и его виды
159. Газообразное топливо
Органические соединения
160. Общая характеристика органических соединений
163. Классификация органических соединений
164. Предельные (насыщенные) углеводороды
165. Непредельные (ненасыщенные) углеводороды
166. Пределы?! гр циклические углеводороды
167. Ароматические углеводороды 168. Галогенпроизводные углеводородов
169. Спирты и фенолы
170. Простые эфиры
171. Альдегиды и кетоны 173. Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры
174. Углеводы
176. Аминокислоты и белки
177. Природные и синтетические высокомолекулярные соединения
178. Кремнии в природе. Получение и свойства кремния
179. Соединения кремния с водородом и галогенами
180. Диоксид кремния
183. Керамика
184. Цемент
185. Кремнийорганические соединения
Германий, олово, свинец
186. Германий
187. Олово
188. Свинец
189. Свинцовый аккумулятор
Глава XVI . Общие свойства металлов. Сплавы.
190. Физические и химические свойства металлов. Электронное i^ строение металлов, изоляторов и полупроводников
191. Кристаллическое строение металлов
193. Получение металлов высокой чистоты
194. Сплавы
195. Диаграммы состояния металлических систем
19G. Коррозия металлов
Глава XVII. Первая группа периодической системы
Щелочные металлы
197. Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелоч- L ных металлов
198. Натрий
199. Калий
Подгруппа меди
200. Медь
201. Серебро
202. Золото
Глава XVIII. Комплексные соединения
203. Основные положения координационной теории
205. Пространственное строение и изомерия комплексных соединений
206. Природа химической связи в комплексных соединениях
207. Устойчивость комплексных соединений в растворах
208. Влияние координации па свонсг'ьа лигандон и центрального атома. Взаимное влияние лигандов
Глава XIX. Вторая группа периодической системы
Главная подгруппа второй группы
209. Бериллии
210. Магний
211- Калышй
21-2. Жесткость ПРИРОДНЫХ вод и ее устра^ецие
Побочная подгруппа второй группы
214. Цинк
215. Кадмий
216. Ртуть
Глава XX. Третья группа периодической системы
Главная подгруппа третьей группы
217. Бор
219. Галин. Индий. Таллий
Актиноиды
220. Подгруппа скандия
221. Лантаноиды
222. Актиноиды

Глава XX I . Побочные подгруппы четвертой, пятой, шестой и седьмой групп
223. Обшая характеристика переходных элементов
Подгруппа ванадия
226. Ванадий
227. Ниобий. Тантал
Подгруппа хрома
22Й. Хром
229. Молибден
230. Вольфрам
Подгруппа марганца
231- Марганец
232. Рений
Глава XXII. Восьмая группа периодической системы
Благородные газы
233. Обшая характеристика благородных газов
234. Гелий
235. Неон. Аргон
Побочная подгруппа восьмой группы
Семейство железа
236. Железо. Нахождение в природе
237. Значение железа и его сплавов в технике. Развитие металлургии в СССР
238. Физические свойства железа. Диаграмма состояния системы железо — углерод
239. Производство чугуна и стали
240. Термическая обработка стали
241. Сплавы железа
242. Химические свойства железа. Соединения железа
243- Кобальт
244 Никель
Платиновые металлы
245. Общая характеристика платиновых металлов
246. Платина
247. Палладий. Иридий
Литература для углубленного изучения общей и неорганической химии
Именной указатель
Предметный указатель

Читайте так же: Минимальная пенсия в рсо алании

О том, как читать книги в форматах pdf , djvu - см. раздел " Программы; архиваторы; форматы pdf, djvu и др. "

Н.Л. ГЛИНКА ОБЩАЯ ХИМИЯ. Учебное пособие. Издание стереотипное

1 Н.Л. ГЛИНКА ОБЩАЯ ХИМИЯ Учебное пособие Издание стереотипное

2 УДК 54(075.8) ББК 24.1я73 Г54 Глинка Н.Л. Г54 Общая химия : учебное пособие / Н.Л. Глинка. Изд. стер. М. : КНОРУС, с. ISBN Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, для учащихся химических средних профессиональных образовательных учреждений и старших классов средних школ. УДК 54(075.8) ББК 24.1я73 Глинка Николай Леонидович ОБЩАЯ ХИМИЯ Сертификат соответствия РОСС RU. АЕ51. Н от г. Изд Подписано в печать Формат 60 90/16. Гарнитура «PetersburgC». Печать офсетная. Усл. печ. л. 47,0. Уч. изд. л. 50,95. Тираж 3000 экз. Заказ ООО «КноРус» , Москва, проспект Мира, д. 105, стр. 1. Тел.: (495) Отпечатано в ОАО «Можайский полиграфический комбинат» , Московская обл., г. Можайск, ул. Мира, д. 93. Сайт Тел.: (495) , (49638) Глинка Н.Л., 2012 ISBN ООО «КноРус», 2012

3 ОГЛАВЛЕНИЕ Предисловие к тридцатому изданию Предисловие к двадцать третьему изданию Из предисловия к шестнадцатому изданию Введение Материя и ее движение Вещества и их изменения. Предмет химии Значение химии Глава I. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ Закон сохранения массы Основное содержание атомно-молекулярного учения Простое вещество и химический элемент Закон постоянства состава. Закон кратных отношений Закон объемных отношений. Закон Авогадро Атомные и молекулярные массы. Моль Определение молекулярных масс веществ, находящихся в газообразном состоянии Парциальное давление газа Эквивалент. Закон эквивалентов Определение атомных масс. Валентность Химическая символика Важнейшие классы и номенклатура неорганических веществ Химические расчеты Глава II. ПЕРИОДИЧЕСКИЙ ЗАКОН Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА Периодический закон Д.И. Менделеева Периодическая система элементов Значение периодической системы Глава III. СТРОЕНИЕ АТОМА. РАЗВИТИЕ ПЕРИОДИЧЕСКОГО ЗАКОНА Радиоактивность Ядерная модель атома Атомные спектры Квантовая теория света Строение электронной оболочки атома по Бору Исходные представления квантовой механики Волновая функция Энергетическое состояние электрона в атоме Главное квантовое число Орбитальное квантовое число. Формы электронных облаков Магнитное и спиновое квантовые числа. 85

4 4 Оглавление 31. Многоэлектронные атомы Принцип Паули. Электронная структура атомов и периодическая система элементов Размеры атомов и ионов Энергия ионизации и сродство к электрону Строение атомных ядер. Изотопы Радиоактивные элементы и их распад Искусственная радиоактивность. Ядерные реакции Глава IV. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ И СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛ Теория химического строения Ковалентная связь. Метод валентных связей Неполярная и полярная ковалентная связь Способы образования ковалентной связи Направленность ковалентной связи Гибридизация атомных электронных орбиталей Многоцентровые связи Метод молекулярных орбиталей Ионная связь Водородная связь Глава V. СТРОЕНИЕ ТВЕРДОГО ТЕЛА И ЖИДКОСТИ Межмолекулярное взаимодействие Кристаллическое состояние вещества Внутреннее строение кристаллов Реальные кристаллы Аморфное состояние вещества Жидкости Глава VI. ОСНОВНЫЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Превращения энергии при химических реакциях Термохимия Термохимические расчеты Скорость химической реакции Зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ Зависимость скорости реакции от температуры и от природы реагирующих веществ Катализ Скорость реакции в гетерогенных системах Цепные реакции Необратимые и обратимые реакции. Химическое равновесие Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье Факторы, определяющие направление протекания химических реакций Термодинамические величины. Внутренняя энергия и энтальпия Термодинамические величины. Энтропия и энергия Гиббса Стандартные термодинамические величины. Химико-термодинамические расчеты

5 Оглавление 5 Глава VII. ВОДА. РАСТВОРЫ Вода Вода в природе Физические свойства воды Диаграмма состояния воды Химические свойства воды Растворы Характеристика растворов. Процесс растворения Способы выражения состава растворов Гидраты и кристаллогидраты Растворимость Пересыщенные растворы Осмос Давление пара растворов Замерзание и кипение растворов Глава VIII. РАСТВОРЫ ЭЛЕКТРОЛИТОВ Особенности растворов солей, кислот и оснований Теория электролитической диссоциации Процесс диссоциации Степень диссоциации. Сила электролитов Константа диссоциации Сильные электролиты Свойства кислот, оснований и солей с точки зрения теории электролитической диссоциации Ионно-молекулярные уравнения Произведение растворимости Диссоциация воды. Водородный показатель Смещение ионных равновесий Гидролиз солей Глава IX. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ. ОСНОВЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ Окисленность элементов Окислительно-восстановительные реакции Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций Важнейшие окислители и восстановители Окислительно-восстановительная двойственность. Внутримолекулярное окисление-восстановление Химические источники электрической энергии Электродные потенциалы Ряд напряжений металлов Электролиз Законы электролиза Электролиз в промышленности Электрохимическая поляризация. Перенапряжение

6 6 Оглавление Глава X. ДИСПЕРСНЫЕ СИСТЕМЫ. КОЛЛОИДЫ Дисперсное состояние вещества. Дисперсные системы Состояние вещества на границе раздела фаз Коллоиды и коллоидные растворы Дисперсионный анализ. Оптические и молекулярно-кинетические свойства дисперсных систем Сорбция и сорбционные процессы. Молекулярная адсорбция Ионообменная адсорбция Хроматография Электрокинетические явления Устойчивость и коагуляция дисперсных систем Структурообразование в дисперсных системах. Физико-химическая механика твердых тел и дисперсных структур Глава XI. ВОДОРОД Водород в природе. Получение водорода Свойства и применение водорода Пероксид водорода H 2 O Глава XII. ГАЛОГЕНЫ Галогены в природе. Физические свойства галогенов Химические свойства галогенов Получение и применение галогенов Соединения галогенов с водородом Кислородсодержащие соединения галогенов Глава XIII. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ШЕСТОЙ ГРУППЫ Кислород Кислород в природе. Воздух Получение и свойства кислорода Озон Сера, селен, теллур Сера в природе. Получение серы Свойства и применение серы Сероводород. Сульфиды Диоксид серы. Сернистая кислота Триоксид серы. Серная кислота Получение и применение серной кислоты Пероксодвусерная кислота Тиосерная кислота Соединения серы с галогенами Селен. Теллур Глава XIV. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ПЯТОЙ ГРУППЫ Азот Азот в природе. Получение и свойства азота Аммиак. Соли аммония

7 Оглавление Фиксация атмосферного азота. Получение аммиака Гидразин. Гидроксиламин. Азидоводород Оксиды азота Азотистая кислота Азотная кислота Промышленное получение азотной кислоты Круговорот азота в природе Фосфор Фосфор в природе. Получение и свойства фосфора Соединения фосфора с водородом и галогенами Оксиды и кислоты фосфора Минеральные удобрения Мышьяк, сурьма, висмут Мышьяк Сурьма Висмут Глава XV. ГЛАВНАЯ ПОДГРУППА ЧЕТВЕРТОЙ ГРУППЫ Углерод Углерод в природе Аллотропия углерода Химические свойства углерода. Карбиды Диоксид углерода. Угольная кислота Оксид углерода (II) Соединения углерода с серой и азотом Топливо и его виды Газообразное топливо Органические соединения Общая характеристика органических соединений Отличительные особенности органических соединений Теория химического строения органических соединений Классификация органических соединений Предельные (насыщенные) углеводороды Непредельные (ненасыщенные) углеводороды Предельные циклические углеводороды Ароматические углеводороды Галогенпроизводные углеводородов Спирты и фенолы Простые эфиры Альдегиды и кетоны Карбоновые кислоты Сложные эфиры карбоновых кислот. Жиры Углеводы Амины Аминокислоты и белки Природные и синтетические высокомолекулярные соединения (полимеры)

8 8 Оглавление Кремний Кремний в природе. Получение и свойства кремния Соединения кремния с водородом и галогенами Диоксид кремния Кремниевые кислоты и их соли Стекло Керамика Цемент Кремнийорганические соединения Германий, олово, свинец Германий Олово Свинец Свинцовый аккумулятор Глава XVI. ОБЩИЕ СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ. СПЛАВЫ Физические и химические свойства металлов. Электронное строение металлов, изоляторов и полупроводников Кристаллическое строение металлов Добывание металлов из руд Получение металлов высокой чистоты Сплавы Диаграммы состояния металлических систем Коррозия металлов Глава XVII. ПЕРВАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Щелочные металлы Щелочные металлы в природе. Получение и свойства щелочных металлов Натрий Калий Подгруппа меди Медь Серебро Золото Глава XVIII. КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Основные положения координационной теории Основные типы и номенклатура комплексных соединений Пространственное строение и изомерия комплексных соединений Природа химической связи в комплексных соединениях Диссоциация комплексных соединений в растворах Влияние координации на свойства лигандов и центрального атома. Взаимное влияние лигандов Глава XIX. ВТОРАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Главная подгруппа второй группы Бериллий

9 Оглавление Магний Кальций Жесткость природных вод и ее устранение Стронций. Барий Побочная подгруппа второй группы Цинк Кадмий Ртуть Глава XX. ТРЕТЬЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Главная подгруппа третьей группы Бор Алюминий Галлий. Индий. Таллий Побочная подгруппа третьей группы. Лантаноиды. Актиноиды Подгруппа скандия Лантаноиды Актиноиды Глава XXI. ПОБОЧНЫЕ ПОДГРУППЫ ЧЕТВЕРТОЙ, ПЯТОЙ, ШЕСТОЙ И СЕДЬМОЙ ГРУПП Общая характеристика переходных элементов Подгруппа титана Титан Цирконий. Гафний Подгруппа ванадия Ванадий Ниобий. Тантал Подгруппа хрома Хром Молибден Вольфрам Подгруппа марганца Марганец Рений Глава XXII. ВОСЬМАЯ ГРУППА ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ Благородные газы Общая характеристика благородных газов Гелий Неон. Аргон Побочная подгруппа восьмой группы Семейство железа Железо. Нахождение в природе Физические свойства железа. Диаграмма состояния системы железо углерод Производство чугуна и стали

10 10 Оглавление 239. Термическая обработка стали Сплавы железа Химические свойства железа. Соединения железа Кобальт Никель Платиновые металлы Общая характеристика платиновых металлов Платина Палладий. Иридий Приложение Литература для углубленного изучения общей и неорганической химии Именной указатель. Предметный указатель.

Читайте так же: Получение гражданство во франции

11 ПРЕДИСЛОВИЕ К ТРИДЦАТОМУ ИЗДАНИЮ Учебник «Общая химия» Н.Л. Глинки является одним из основных и наиболее известных учебных пособий для начального изучения общей и неорганической химии, а также основ органической химии. Книга выдержала многочисленные переиздания, что свидетельствует о высоком уровне ее востребованности студенческим сообществом в течение длительного времени. Успех этой книги обусловлен охватом большого объема материала, его логическим построением и доступностью изложения. И в настоящее время этот учебник, выдержавший уже двадцать девять изданий, ни в коей мере не теряет своей актуальности и остается одним из наиболее широко используемых пособий для начального изучения химии. В настоящее тридцатое переиздание книги внесен ряд поправок, касающихся в том числе уточнения некоторых хронологических дат; кроме того, сделаны добавления, связанные с недавними научными открытиями (например, в области сверхтяжелых элементов), а также проведено незначительное общее редактирование текста. Книга, безусловно, будет полезна всем тем, кто только начинает изучение и кому необходима первичная информация по химии. Это школьники старших классов, студенты первых курсов нехимических специальностей и лица, приступающие к самостоятельному знакомству с химией. ИЗ ПРЕДИСЛОВИЯ К ДВАДЦАТЬ ТРЕТЬЕМУ ИЗДАНИЮ В продолжение частичной переработки книги Н.Л. Глинки «Общая химия», связанной с переходом к единицам физических величин СИ, в настоящем издании уточнен ряд понятий и определений; в частности, более строго изложены 9 и 10, а также 74, посвященный способам выражения состава растворов. Для удобства читателей в приложении приведены краткие сведения о единицах СИ, таблицы для пересчета некоторых внесистемных единиц, а также значения важнейших физических постоянных. Номенклатура неорганических соединений ( 15) рассмотрена с учетом рекомендаций Международного союза теоретической и прикладной химии (ИЮПАК). Материал 72 и 78 дополнен кратким описанием некоторых перспективных методов опреснения воды.

12 12 Из предисловия к шестнадцатому изданию ИЗ ПРЕДИСЛОВИЯ К ШЕСТНАДЦАТОМУ ИЗДАНИЮ Учебник профессора Н.Л. Глинки «Общая химия» выдержал при жизни автора двенадцать изданий и три после его смерти. По этому учебнику знакомились с химией многие поколения студентов, им пользовались школьники при углубленном изучении химии, к нему часто прибегали специалисты нехимических профессий. Все издания этой книги неизменно пользовались большой популярностью. Это не удивительно, ибо учебник обладал важными достоинствами. Автор умел ясно, последовательно и логично излагать учебный материал. Кроме того, книга была своего рода краткой энциклопедией общей химии в ней нашли отражение многие вопросы химии, в том числе и такие, которые выходили за рамки программы нехимических вузов. Однако к настоящему времени назрела потребность в существенной переработке учебника Н.Л. Глинки. Необходимость этого связана, в первую очередь, с тем, что на протяжении последних десятилетий химическая промышленность СССР бурно развивалась, в результате чего резко усилилось проникновение химии в другие отрасли народного хозяйства и возросла ее роль в подготовке специалистов многих профессий. Этот период времени характеризовался также колоссальным ростом объема фактического материала химии, что заставляет по-новому подойти к его отбору для учебника. Наконец, интенсивно продолжался процесс превращения химии из эмпирической науки в область естествознания, покоящуюся на строгих научных основах прежде всего на современных представлениях о строении вещества и на идеях термодинамики. Все эти обстоятельства привели к существенному изменению школьной программы по химии, в которой теперь предусмотрено изучение ряда вопросов, рассматривавшихся ранее лишь в высшей школе. В настоящем издании расширены разделы, посвященные строению вещества и учению о растворах; кратко рассмотрены основные идеи химической термодинамики и методы простейших химико-термодинамических расчетов; подробнее, чем в предыдущих изданиях, изложены вопросы, связанные с окислительно-восстановительными процессами и со свойствами металлов и сплавов. При этом общий план построения учебника сохранен в основном прежним. Заново или почти заново написаны главы III, IV (канд. хим. наук В.А. Рабинович), V (канд. хим. наук П.Н. Соколов), VI, IX (В.А. Рабинович и П.Н. Соколов), X (д-р. хим. наук А.В. Маркович), XVIII (д-р. хим. наук А.И. Стеценко). Главы I, VII, XI, XV, XVII, XXII переработаны и дополнены П.Н. Соколовым, II В.А. Рабиновичем, VIII, XIII, XIV, XIX, XX, XXI В.А. Рабиновичем и П.Н. Соколовым, XII канд. хим. наук К.В. Котеговым, раздел «Органические соединения» (глава XV) канд. хим. наук З.Я. Хавиным.

13 ВВЕДЕНИЕ 1. Материя и ее движение. Химия относится к числу естественных наук, изучающих окружающий нас мир со всем богатством его форм и многообразием происходящих в нем явлений. Вся природа, весь мир объективно существуют вне и независимо от сознания человека. Мир материален; все существующее представляет собой различные виды движущейся материи, которая всегда находится в состоянии непрерывного движения, изменения, развития. Движение, как постоянное изменение, присуще материи в целом и каждой мельчайшей ее частице. Формы движения материи разнообразны. Нагревание и охлаждение тел, излучение света, электрический ток, химические превращения, жизненные процессы все это различные формы движения материи. Одни формы движения материи могут переходить в другие. Так, механическое движение переходит в тепловое, тепловое в химическое, химическое в электрическое и т.д. Эти переходы свидетельствуют о единстве и непрерывной связи качественно различных форм движения. При всех разнообразных переходах одних форм движения в другие точно соблюдается основной закон природы закон вечности материи и ее движения. Этот закон распространяется на все виды материи и все формы ее движения; ни один вид материи и ни одна форма движения не могут быть получены из ничего и превращены в ничто. Это положение подтверждено всем многовековым опытом науки. Отдельные формы движения материи изучаются различными науками: физикой, химией, биологией и др. Общие же законы развития природы рассматриваются материалистической диалектикой. 2. Вещества и их изменения. Предмет химии. Каждый отдельный вид материи, обладающий при данных условиях определенными физическими свойствами, например вода, железо, сера, известь, кислород, в химии называют веществом. Так, сера это хрупкие кристаллы светло-желтого цвета, нерастворимые в воде; плотность серы 2,07 г/см 3, плавится она при 112,8 С. Все это характерные физические свойства серы. Для установления свойств вещества необходимо иметь его возможно более чистым. Иногда даже очень малое содержание примеси может привести к сильному изменению некоторых свойств вещества. Например, содержание в цинке лишь сотых долей процента железа или меди ускоряет его взаимодействие с соляной кислотой в сотни раз. Вещества в чистом виде в природе не встречаются. Природные вещества представляют собой смеси, состоящие иногда из очень большо-

14 14 Введение го числа различных веществ. Так, природная вода всегда содержит растворенные соли и газы. Когда одно из веществ содержится в смеси в преобладающем количестве, то обычно вся смесь носит его название. Вещества, выпускаемые химической промышленностью, химические продукты также содержат какое-то количество примесей. Для указания степени их чистоты существуют специальные обозначения (квалификации): технический (техн.), чистый (ч.), чистый для анализа (ч. д. а), химически чистый (х. ч.) и особо чистый (о. ч.). Продукт квалификации «технический» обычно содержит значительное количество примесей, ч. меньше, ч. д. а. еще меньше, х. ч. меньше всего. С маркой о. ч. выпускаются лишь некоторые продукты. Допустимое содержание примесей в химическом продукте той или иной квалификации устанавливается специальными государственными стандартами (ГОСТами). Чистое вещество всегда однородно, смеси же могут быть однородными или неоднородными. Однородными называют смеси, в которых ни непосредственно, ни при помощи микроскопа нельзя обнаружить частиц этих веществ вследствие ничтожно малой их величины. Такими смесями являются смеси газов, многие жидкости, некоторые сплавы. Примерами неоднородных смесей могут служить различные горные породы, почва, мутная вода, пыльный воздух. Не всегда неоднородность смеси сразу заметна, в некоторых случаях ее можно обнаружить только при помощи микроскопа. Например, кровь с первого взгляда кажется однородной красной жидкостью, но при рассматривании ее в микроскоп видно, что она состоит из бесцветной жидкости, в которой плавают красные и белые тельца. Повседневно можно наблюдать, что вещества подвергаются различным изменениям: свинцовая пуля, вылетевшая из ствола винтовки, ударяясь о камень, нагревается так сильно, что свинец плавится, превращаясь в жидкость; стальной предмет во влажном воздухе покрывается ржавчиной; дрова в печи сгорают, оставляя лишь небольшую кучку золы, опавшие листья деревьев постепенно истлевают, превращаясь в перегной, и т.д. При плавлении свинцовой пули ее механическое движение переходит в тепловое движение, но этот переход не сопровождается химическим изменением свинца твердый и жидкий свинец представляют собой одно и то же вещество. Иначе обстоит дело, когда свинец в результате продолжительного нагревания на воздухе превращается в оксид свинца (глёт). В этом случае вместо свинца получается новое вещество с другими свойствами. Точно так же при ржавлении стали, горении дров, гниении листьев образуются новые вещества.

Читайте так же: Ходатайство о приобщении к материалам дела по гражданскому делу

15 Введение 15 Явления, при которых из одних веществ образуются другие, новые вещества, называются химическими. Изучением таких явлений занимается химия. Химия это наука о превращениях веществ. Она изучает состав и строение веществ, зависимость свойств веществ от их состава и строения, условия и пути превращения одних веществ в другие. Химические изменения всегда сопровождаются изменениями физическими. Поэтому химия тесно связана с физикой. Химия также связана и с биологией, поскольку биологические процессы сопровождаются непрерывными химическими превращениями. Однако химические явления не сводятся к физическим процессам, а биологические к химическим и физическим: каждая форма движения материи имеет свои особенности. 3. Значение химии. В современной жизни, особенно в производственной деятельности человека, химия играет исключительно важную роль. Нет почти ни одной отрасли производства, не связанной с применением химии. Природа дает нам лишь исходное сырье дерево, руду, нефть и др. Подвергая природные материалы химической переработке, получают разнообразные вещества, необходимые для сельского хозяйства, для изготовления промышленных изделий и для домашнего обихода удобрения, металлы, пластические массы, краски, лекарственные вещества, мыло, соду и т.д. Для химической переработки природного сырья необходимо знать общие законы превращения веществ, а эти знания дает химия.

вот нашел ету тему

Оценка 5 из 5 звёзд от мамытбек 09.10.2014 19:27

Оценка 5 из 5 звёзд от Влад 13.11.2013 12:04

Влад
Читалка называется WinDjView

drpavlov 30.10.2013 11:38

Какой программой нужно читать формат djvu?

Оценка 5 из 5 звёзд от Влад 30.10.2013 10:25

Николай Глинка: Общая химия. Учебное пособие

Аннотация к книге "Общая химия. Учебное пособие"

Учебное пособие предназначено для студентов нехимических специальностей высших учебных заведений. Оно может служить пособием для лиц, самостоятельно изучающих основы химии, для учащихся химических средних профессиональных образовательных учреждений и старших классов средних школ.
Издание стереотипное.

Мы пришлем письмо о полученном бонусе, как только кто-то воспользуется вашей рекомендацией. Проверить баланс всегда можно в «Личном пространстве»

Мы пришлем письмо о полученном бонусе, как только кто-то воспользуется вашей ссылкой. Проверить баланс всегда можно в «Личном пространстве»

ОБЩАЯ ХИМИЯ 18-е изд., пер. и доп. Учебник для бакалавров

Год: 2013 / Гриф МО

Предыдущие выпуски

Изложены теоретические и практические основы курса общей химии. Большое внимание уделено строению атомов и молекул, закономерностям протекания химических реакций. В настоящем пере- работанном и дополненном издании выделены в самостоятельные главы органические соединения и дисперсные системы, расширен материал по биохимии и проблемам взаимодействия человека с окру- жающей средой. Легендарный учебник, переведенный на многие языки стран Европы, Азии, Африки и выпущенный общим тиражом свыше 5 миллионов экземпляров, в новой редакции! Содержание учебника соответствует Федеральному государственному образовательному стандарту высшего профессионального образования третьего поколения и методическим требованиям, предъявляемым к учебным изданиям. Для студентов нехимических специальностей вузов и средних специальных учебных заведений, а также учащихся старших классов школы и абитуриентов.

Шаг 1. Выбирайте книги в каталоге и нажимаете кнопку «Купить»;

Шаг 2. Переходите в раздел «Корзина»;

Шаг 3. Укажите необходимое количество, заполните данные в блоках Получатель и Доставка;

Шаг 4. Нажимаете кнопку «Перейти к оплате».

На данный момент приобрести печатные книги, электронные доступы или книги в подарок библиотеке на сайте ЭБС возможно только по стопроцентной предварительной оплате. После оплаты Вам будет предоставлен доступ к полному тексту учебника в рамках Электронной библиотеки или мы начинаем готовить для Вас заказ в типографии.

Внимание! Просим не менять способ оплаты по заказам. Если Вы уже выбрали какой-либо способ оплаты и не удалось совершить платеж, необходимо переоформить заказ заново и оплатить его другим удобным способом.

Оплатить заказ можно одним из предложенных способов:

Безналичный способ:
- Банковская карта: необходимо заполнить все поля формы. Некоторые банки просят подтвердить оплату – для этого на Ваш номер телефона придет смс-код.
- Онлайн-банкинг: банки, сотрудничающие с платежным сервисом, предложат свою форму для заполнения. Просим корректно ввести данные во все поля.
  Например, для ' class="text-primary">Сбербанк Онлайн требуются номер мобильного телефона и электронная почта. Для ' class="text-primary">Альфа-банка потребуются логин в сервисе Альфа-Клик и электронная почта.
- Электронный кошелек: если у Вас есть Яндекс-кошелек или Qiwi Wallet, Вы можете оплатить заказ через них. Для этого выберите соответствующий способ оплаты и заполните предложенные поля, затем система перенаправит Вас на страницу для подтверждения выставленного счета.

' class="text-primary">Наличными оплата принимается через терминалы. Без процентов можно оплатить через отделения салонов связи Евросеть или Связной или через Сбербанк. В терминалах других систем возможно взимание комиссий.

Если оплата производится через салон связи: код платежа необходимо назвать оператору и указать, что платеж для Яндекс.Денег.

Если Вы находитесь за пределами РФ, список компаний, принимающих подобные платежи в Вашей стране, будет виден в окне с кодом платежа.

Возможен ли возврат моего заказа? Возврат средств?

Согласно Постановлению 55 Правительства РФ, книги входят в список непродовольственных товаров, которые не подлежат обмену и возврату. Поэтому, если Вы оплатили и получили заказ, надлежащего качества и в составе, аналогичном оплаченному, возврат не производится.

В остальных случаях возврат заказа и денежных средств обговаривается отдельно. Вы можете связаться с нами по телефону +7 (495) 744-00-12 или электронной почте [email protected] .

Доставка заказов печатных книг осуществляется через партнерскую сеть службу доставки. Доставка данной службой осуществляется в пределах Российской Федерации. В некоторые страны СНГ доставка возможна через транспортные компании по согласованию с сотрудниками Издательства.

Обратите внимание, что для корректной и своевременно доставки необходимо верно указать свой ' class="text-primary">мобильный телефон , чтобы сотрудник курьерской службы мог с Вами связаться. Указывать телефон необходимо, начиная с цифры 9 (без восьмерки)!

При оформлении заказа можно выбрать один из способов доставки:

С амовывоз

Выбрать пункт

К урьерская (адресная) доставка. Для выбора данного способа доставки при оформлении заказа нажмите на слово « ' class="text-primary">Курьерская ». Необходимо указать Ваш населенный пункт (начните водить название в строке «Город», выбрать необходимо из появившегося списка). Затем заполните адрес доставки, начиная с улицы. В комментариях можно указать дополнительные сведения. Сотрудник курьерской службы всегда предварительно звонит перед приездом для согласования времени и адреса, однако можно дополнительно подчеркнуть необходимость звонка заранее. Просим обратить внимание, что без подтверждения от Вас готовности принять заказ, курьер не выезжает по адресу! Время ожидания курьера на адресе составляет строго 15 мин.

Выбрать удобную дату доставки можно из списка дней, что выделены зеленым. В этой же форме Вы увидите стоимость курьерской доставки.

Глинка общая химия учебное пособие

Еще не зарегистрированы?

Зарегистрируйтесь! Регистрация позволит получить доступ к специальным предложениям BGshop.ru и упростить оформление следующих заказов.

Общая химия. Практикум

Имя профессора Николая Леонидовича Глинки широко известно как автора замечательного учебника «Общая химия» и сборника задач «Задачи и упражнения по общей химии». Авторы последних редакций этих книг, в которых терминология и номенклатура химических соединений скорректированы в соответствии с современным состоянием, решили переработать также практикум к лабораторным занятиям по общей химии Н. Л. Глинки, впервые изданный в 1960 году, создав таким образом полный учебно-методический комплекс, состоящий из учебника, задачника и практикума.